You have to register before you can post on our site.
There are currently 29407 online users.
9 Member(s) | 29398 Guest(s)
Alexcander, 3NAD, ahmadalnathami, Jamesvem
9 Member(s) | 29398 Guest(s)
Alexcander, 3NAD, ahmadalnathami, Jamesvem
السلام عليكم هذه قصيدة للشاعر عبد الرحمن الأبنودي أتمنى أن تنال إعجابكم
يقدم المقدام
يقدم المقدام
ويفرسن الفارس
ويترك الشجاعه للشجيع
ولا باعرف ابكى صحابى غير فى الليل
انا اللى واخد على القمر
ومكلمه اطنان من الشهور
وعلى النظر من خلف كوة فى سور
واللى قتلنى ما ظهر له دليل
وفى ليله التشييع
كان القمر غافل..مجاش
السلام عليكم هذه قصيدة للشاعر عبد الرحمن الأبنودي أتمنى أن تنال إعجابكم
قلت له لأ يا بيه
قلت له لأ يا بيه
انا اسف
بلدى بربيع وصباح
ولسه فى صوتى هديل الينابيع
لسه فى قلبى صهيل المصباح
لسه العالم حيى رايح جى
بيفرق بين الدكنه وبين الضى
بلدى مهما تتضيع مش حتضيع
ما ضايع الا ميدان وسيع
يساع خيول الجميع
السلام عليكم هذه قصيدة للشاعر عبد الرحمن الأبنودي أتمنى أن تنال إعجابكم
وتقديم الكف
وتقديم الكف
الدم
قلب الميدان وعدل
وكأنه دن نحاس مصهور
انا عندى فكرة عن المدن
اللى يكرهها النور
والقبر اللى يبات مش مسرور
وعندى فكرة عن العار
وميلاد النار
والسجن فى قلبى مش على رسمه سور
السلام عليكم هذه قصيدة للشاعر عبد الرحمن الأبنودي أتمنى أن تنال إعجابكم
وفجأة
وفجأة
هبطت على الميدان
من كل جهات المدن الخرسا
الوف شبان
زاحفين يسألوا عن موت الفجر
استنوا الفجر ورا الفجر
ان القتل يكف
ان القبضه تخف
ولذلك خرجوا يطالبوا
بالقبض على القبضه
![[Image: 250px-Liquidnitrogen.jpg]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Liquidnitrogen.jpg/250px-Liquidnitrogen.jpg)
النيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي رمزه N وعدده الذري 7، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الخامسة عشر (المجموعة الخامسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أن مجموعته تسمّى باسمه مجموعة النتروجين. يصنف النتروجين ضمن اللافلزات، ويكون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل N2 وهو غاز ثنائي الذرة، وعديم اللون والطعم والرائحة.
النتروجين عنصر شائع في الكون، حيث يدخل في تركيب درب التبانة والمجموعة الشمسية، وعلى كوكب الأرض يشكّل غاز النتروجين 78% من الغلاف الجوي للأرض، وبالتالي هو أكثر العناصر الكيميائية النقية من حيث الوفرة؛ أما في القشرة الأرضية، فمن النادر أن يوجد عنصر النتروجين على شكل أملاح لا عضوية. بالمقابل، يدخل عنصر النتروجين في الطبيعة -بشكل عضوي- في تركيب جميع الأنسجة الحيّة، وذلك بشكل أساسي في الأحماض الأمينية (وبالتالي في البروتينات)، وكذلك في الأحماض النووية حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين وحمض نووي ريبوزي؛ وفي الصناعة يشكّل النتروجين العديد من المركّبات المهمة كالأمونيا وحمض النتريك والسيانيد، ويدخل أيضاً عنصرا مهما في صناعة الأسمدة.
![[Image: 170px-Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg.png]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg/170px-Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg.png)
![[Image: 121px-Carbon_dioxide_3D_spacefill.png]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Carbon_dioxide_3D_spacefill.png/121px-Carbon_dioxide_3D_spacefill.png)
![[Image: 121px-Carbon_dioxide_3D_ball.png]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Carbon_dioxide_3D_ball.png/121px-Carbon_dioxide_3D_ball.png)
ثنائي أكسيد الكربون (أو كما يعرف بالاسم الشائع ثاني أكسيد الكربون) هو مركّب كيميائي من الأكسجين والكربون له الصيغة الكيميائيّة CO2. عند ظروف الضغط والحرارة القياسيّتين يكون ثنائي أكسيد الكربون على شكل غاز عديم اللون والرائحة، وهو غير قابل للاشتعال، وله صفة حمضية، كما أنه سهل الانحلال في الماء.
يشكّل غاز CO2 ما متوسّطه 0.040 % من حجم الغلاف الجوّي، أي ما يعادل 400 جزء في المليون في حدود سنة 2014، (وقد بلغ أعلى نسبة له سنة 2016 بمعدل 416 جزء في المليون). كجزء من دورة الكربون، تستخدم النباتات والطحالب والزراقم طاقة الضوء لتقوم بالتمثيل الضوئي للسكريّات من ثنائي أكسيد الكربون والماء، وينتج عن ذلك تكوّن أكسجين كناتج للعملية. بالمقابل، فإن عملية التمثيل الضوئي لا تتمّ في الظلام، وتقوم النباتات بإنتاج ثنائي أكسيد الكربون ليلاً أثناء عملية التنفس الخلوي. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ ثنائي أكسيد الكربون ينتج خلال زفير البشر وسائر الكائنات الهوائية. كما ينتج ثنائي أكسيد الكربون خلال عمليات تحلّل المواد العضويّة، وأثناء تخمّر السكريّات، وكناتج لاحتراق الخشب والسكريّات ومعظم الوقود الأحفوري الغنيّ بالكربون والهيدروكربون، كالفحم والخثّ والنفط والغاز الطبيعي. ينبعث CO2 أيضاً من البراكين والحمم والعيون الحمئة (السخّانات)، كما يتحرّر من صخور الكربونات عند إذابتها في الأحماض، بالإضافة إلى تواجده أيضاً في البحيرات، وفي أعماق البحار ممتزجاً مع ترسّبات النفط والغاز.
تثير التأثيرات البيئيّة لثنائي أكسيد الكربون اهتمامات واسعة، حيث يُعدّ وجوده في الغلاف الجويّ عنصراً أوليّاً في استمرار الحياة على الأرض كمصدر للكربون، وهو بالمقابل، أحد غازات الدفيئة الهامّة. كانت عملية التمثيل الضوئي أساساً لتنظيم تركيز ثنائي أكسيد الكربون في عصر ما قبل الكمبري، وحتّى عصر ما قبل الثورة الصناعيّة. مع زيادة عمليّة احتراق الوقود الكربوني منذ الثورة الصناعيّة، زادت تراكيز ثنائي أكسيد الكربون بسرعة كبيرة، ممّا أدّى إلى الاحترار العالمي. من جهة أخرى، يعدّ ثنائي أكسيد الكربون مصدراً رئيسيّاً لعملية تحمّض المحيطات، نظراً لذوبانه في الماء مكوّناً حمض الكربونيك.
هناك العديد من التطبيقات لغاز ثنائي أكسيد الكربون، وذلك في الصناعات الغذائيّة، والصناعات النفطيّة والصناعات الكيميائيّة. على سبيل المثال، يستخدم CO2 في إنتاج اليوريا، كما يستخدم في الصناعات الغذائيّة من أجل صناعة المشروبات الغازيّة والروحيّة. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ ثنائي أكسيد الكربون فوق الحرج يستخدم كمذيب وكوسيلة للاستخلاص في الكيمياء، أمّا الثلج الجاف، وهو ثنائي أكسيد الكربون في الحالة الصلبة، فيستخدم مادّةً للتبريد.
![[Image: 220px-Portrait_of_Jupiter_from_Cassini.jpg]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/75/Portrait_of_Jupiter_from_Cassini.jpg/220px-Portrait_of_Jupiter_from_Cassini.jpg)
الغلاف الجوي (من ἀτμός اليونانية -- atoms «بخار» وσφαῖρα -- sphaira «المجال»: هو عبارة عن طبقة من الغازات التي قد تحيط بجسم مادي ذي كتلة كافية، من خلال جاذبية الجسم. ويتم الاحتفاظ بها لمدة أطول إذا كانت الجاذبية عالية، ودرجة الحرارة للغلاف الجوي منخفضة. بعض الكواكب تتكون أساسا من غازات مختلفة، ولكن فقط الطبقة الخارجية منها تعتبر غلافها الجوي وحاميها.
-الغلاف الجوي النجمي مصطلح يصف المنطقة الخارجية للنجم، وعادة ما يتضمن الجزء بدءا من الفوتوسفير نحو الخارج، نسبيا النجوم ذات درجة الحرارة المنخفضة قد تشكل جزيئات مركبة في غلافها الجوي الخارجي.
الغلاف الجوي للأرض، والذي يحتوي على الأوكسجين الذي تستخدمه معظم الكائنات الحية للتنفس، وثاني أكسيد الكربون الذي تستخدمه النباتات والطحالب والبكتيريا الزرقاء لعملية التمثيل الضوئي، يحمي أيضا الكائنات الحية من الضرر الجيني الذي قد ينجم عن أشعة الشمس فوق البنفسجية، تركيبته الحالية هي نتاج بلايين السنين من التعديلات البيوكيميائية للغلاف الجوي القديم.(paleoatmosphere) بواسطة الكائنات الحية.
الضغط
المقالة الرئيسة: ضغط جوي
الضغط الجوي هو عبارة عن القوة العمودية في وحدة المساحة الواقعة على سطح ما والناجمة عن الغازات المحيطة به. ويحدد من خلال قوة الجاذبية للكوكب بالإضافة إلى الكتلة الكلية لعمود الهواء فوق الموقع. وحدات الضغط الجوي المتعارف عليها دوليا: ضغط جوي (atm) الذي يعرف بأنه 101,325 باسكال (أو 1.013.250 داين لكل سنتيمتر مربع).
ضغط الغاز في الغلاف الجوي يتناقص مع الارتفاع نتيجة لتناقص كتلة من الغاز فوق كل موقع. الارتفاع الذي يتناقص عنده ضغط الغلاف الجوي بمعامل - هـ - (العدد النيبيري وقيمته 2.71828) يسمى الارتفاع المقياسي. عندما تكون درجة حرارة الجو منتظمة فإن الارتفاع المقياسي يتناسب طرديا مع درجة الحرارة وعكسيا مع الكتلة الجزيئية لجزيئات الهواء الجاف مضروبة في تسارع الجاذبية للكوكب. لمثل هذا النموذج من الغلاف الجوي، ينخفض الضغط بشكل كبير مع زيادة الارتفاع. لكن الغلاف الجوي غير منتظم في درجة الحرارة، لذلك فإن التحديد الدقيق للضغط الجوي عند أي ارتفاع معين هو أكثر تعقيدا.
![[Image: 260px-Thimphu_and_Watsa_milestone.jpg]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/75/Thimphu_and_Watsa_milestone.jpg/260px-Thimphu_and_Watsa_milestone.jpg)
الميل اسم يدل على وحدات مختلفة لقياس الطول، والمستخدمة في عدة بلدان وفي فترات تاريخية مختلفة، يتغير قياسها من 1 إلى 10 كم تقريباً. لا يعد مما سبق جزء من النظام الدولي.
كلمة ميل تأتي من اللاتينية MILIA passuum (آلاف من الخطوات بصيغة المفرد: ألف passus)، في روما كان يدل على وحدة تساوي ألف خطوة (1 خطوة = 1،48 متر). منذ القرن التاسع عشر فصاعداً هذه وحدات القياس قد تم التخلي عنها في معظم البلدان، التي اعتمدت النظام المتري. استخدام الميل لا يزال قائماً في البلدان الانغلوساكسوني (بما فيها الولايات المتحدة الأمريكية) وفي النقل البحري والجوي.
الميل الشرعي
الميل: يطلق في اللغة على عدة معان فمنها الميل الذي يكتحل به. ومنها القطعة من الأرض بين الجبلين، ومنها الميل أي مد البصر.
مقدار الميل:
عند الحنفية: 4000 ذراع فإذن عندهم هو 1855 متر.
المالكية: 3500 ذراع أي 1855 متر.
وعند الحنابلة والشافعية: 6000 ذراع أي 3710 متر.
الميل الذي ما زال يستعمل
ميل الأرضي أو الميل الإنجليزي (النظام الأساسي ميل): في نظام الإمبراطورية البريطانية يقابل 1760 يارده و 5280 قدم وبالضبط 1609،344م. إنه لا يزال شائع الاستعمال في البلدان الانغلوساكسونية.
الميل البحري أو الميل البحري الدول (ميل بحري) طولة 1852 متر بالضبط، وفقا للتعريف الذي أُنشئ في 1929 من قبل المؤتمر الاستثنائي الهيدروغرافية الدولية من موناكو بافاريا (ينتقل من الولايات المتحدة في عام 1954 والجمعية الملكية البريطانية في المكتب الهيدروغرافي 1970). النظام الدولي للوحدات يسمح لاستخدام لصناعات الطيران والملاحة البحرية.
ميل من خط الاستواء، وهي تساوي متوسط طول خط الاستواء بطول قوس المقابلة لمدة دقيقة قوس خط الطول، عند حوالي 1851،8 م.
الميل البحري الإنجليزية أو الإنجليزية ميل بحري: تقدر 1853،18 م.
ميل مشاة البحرية الأميركية، أو بعد ميل بحري للولايات المتحدة: تقدر 1853،24 م.
![[Image: 200px-Angular_Parameters_of_Elliptical_Orbit.png]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Angular_Parameters_of_Elliptical_Orbit.png/200px-Angular_Parameters_of_Elliptical_Orbit.png)
الدور المداري أو الفترة المدارية هو الزمن المستغرق لدوران جرم فلكي في مداره حول جرم آخر لدورة كاملة، وفي علم الفلك ينطبق هذا على الكواكب أو الكويكبات والمذنبات التي تدور حول الشمس، والأقمار التي تدور حول الكواكب، والكواكب الخارجية التي تدور حول نجوم أخرى، أو النجوم الثنائية. وتسمي هذه الفترة بالنسبة للأجرام السماوية بالفترة الفلكية. وتسمى فترة الأرض المدراية بالسنة وفي التقويم اليوليوسي السنة وحدة زمنية؛ تساوي 365.25 يوما.
الفترات المدارية للمذنبات
الفترات المدارية للمذنبات طويلة تمتد لمئات السنين. وقد تستغرق مذنبات الفترة القصيرة التي تسافر في مدارات قريبة ما يصل إلى 200 سنة لإكمال رحلة حول الشمس. والمذنبات من نوع مذنب هالي وهي مذنبات لها فترة مدارية ما بين 20 و 200 سنة.ومذنبات من نوع مذنب هيل-بوب له فترات مدارية طويلة للغاية. وبعض المذنبات قد لا تعود أبدا. ويمكن أن تتغير الفترات المدارية للمذنبات. الفترة المدارية لمذنب هيل-بوب تغيرت من 4,206 سنة إلى 2,380 سنة عندما غيرت جاذبية كوكب المشتري مدار المذنب أثناء أقترابة النسبي من الكوكب.
![[Image: thb_1687723307_AK-104.jpg]](https://www.gtainside.com/downloads/picr/2023-06/thb_1687723307_AK-104.jpg)